化 學

2019年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試

專業(yè)知識  教法技能  大綱

化 學（初中教育崗位）

曲 靖 市 教 育 體 育 局

一、考試性質

曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與試卷結構

考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。

試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項選擇題、填空題、簡答題、推導題、計算題；“教法技能”的題型為單項選擇題、填空題、簡述題、教學設計題。

三、考試內容

專業(yè)知識

以現(xiàn)行大學師范類化學教育專業(yè)主干課程《無機化學》《有機化學》和《義務教育化學課程標準（2011年版）》《中學化學教學法》為依據，綜合高、初中知識，突出大學?？茙煼额惢瘜W教育專業(yè)上述主干課程的主要內容，以初中化學教師應具備的教育教學水平和能力要求為重點確定考試內容。

無機化學部分

1．一些化學基本概念和定律

（1）化學有關基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）；

（2）“物質的量”及其單位——摩爾的概念及計算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應用條件；

（4）分壓定律及有關概念。

2．化學平衡

（1）化學平衡的概念，平衡常數及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關化學平衡的計算；

（4）化學平衡移動原理。

3．電離平衡

    （1）酸堿電離理論和酸堿質子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應，鹽效應；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；

（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則：溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及

Ksp有關計算。

4．化學反應速度

（1）化學反應速度及表示方法；

（2）兩種反應速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應用。

5．化學熱力學初步

（1）狀態(tài)函數U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和

性質；

（2）熱力學第一定律和蓋斯定律及計算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義；

（4）吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應用；

（5）化學反應等溫式及公式 △Go=–TRlnK  的應用。

6．原子結構和元素周期系

（1）原子結構有關術語和概念；

（2）四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；

（3） 用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式，由結構式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構型（即價電子構型）和元素名稱 。

（4）原子結構與周期系的關系。

7．分子結構和晶體結構

（1）化學鍵參數有關基本概念和分子的性質（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價鍵理論、雜化軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應

（1）氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法—離子～電子法）。

（2）電極電勢（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；

（3）用φ0計算并判斷氧化還原反應的方向和程度；（公式lgK= ）；

（4）標準元素電勢圖及應用。

9．配位化合物

（1）配合物有關基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數（K穩(wěn)）的意義及應用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質及重要化合物的結構和性質；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”等基本概念及實例；

（5）常見無機物的結構、性質及常見化學試劑的俗名。

有機化學部分

1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構型、物理性質及變化規(guī)律；掌握鹵代反應—游離基反應的基本歷程；了解烷的氧化、裂解反應。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點；認識加成反應特點，理解離子型親電加成反應；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應；掌握烯烴的鑒別方法。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結構特點及重要性質；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結構特點；掌握環(huán)烷烴性質特別是小環(huán)烷烴的性質。

5．芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結構、特征；掌握苯及同系物的化學性質；了解親電取代反應歷程；掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質;理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學:掌握立體異構、光學異構、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體;掌握Fischer投影式書寫方法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學性質及結構與性質間關系;了解親核取代反應歷程、消除反應歷程;掌握鹵代烴的制備方法。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結構特點及化學性質的差異;掌握醇、醚的基本反應與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚:掌握酚的結構、命名及制法;掌握酚的化學性質及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結構差異及在加成反應方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學性質，重點是親核加成反應，理解其反應歷程;掌握醛、酮在化學性質上的差異，如氧化還原反應及歧化反應;掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名；熟練掌握羧酸的化學性質；掌握誘導效應和共軛效應對羧酸性質的影響；了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學性質及它們之間的相互轉化關系；熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應用。

13．硝基化合物和胺：了解硝基化合物的結構、性質；掌握胺的分類、命名、結構;掌握胺的性質及堿性強弱順序；了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺；掌握重氮鹽的反應和偶合反應在有機合成中的應用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應；掌握重氮鹽性質及其在合成中的應用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名；理解雜環(huán)化合物的結構與芳香性。

教法技能（化學教學）

1．《義務教育化學課程標準（2011年版）》：初中化學課程性質，課程基本觀念，課程設計思路。

2．《義務教育化學課程標準（2011年版）》三維目標：知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀。

3．《義務教育化學課程標準（2011年版）》內容標準：五個一級主題與每一級主題的若干個二級主題及其學習要求。

4．《義務教育化學課程標準（2011年版）》實施建議：教學建議與評價建議，明確教師不僅是知識的傳授者，還是學生學習的引導者、組織者和合作者，以學生為主體、教師為主導制定教和學的計劃，重視科學研究的教學，幫助學生盡快進入自主學習的軌道，保護學生學習興趣，探究因人而異的教學方法。

5．化學教學的基本功和必備的能力：組織教材的基本功、設計實驗和組織學生實驗的基本功；應用化學知識解決實際問題的能力、駕馭課堂的能力、化學教學評價命題的能力、參與化學教學研究的能力。

6．制定學年（期）、單元、章節(jié)、課時教學計劃，依據教學內容和學生實際備課、上課、輔導、批改作業(yè)、學生成績考核，進行教學設計，編寫教案、學案、說課案。

四、考試要求

專業(yè)知識

無機化學部分

1．一些化學基本概念和定律

（1）了解本章有關化學基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）；

（2）掌握“物質的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應用并進行有關計算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應用條件；

（4）了解分壓定律及有關概念。

2．化學平衡

（1）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關化學平衡的計算；

（4）熟悉化學平衡移動原理。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應，鹽效應的概念及應用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；

（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及

Ksp有關計算。

4．化學反應速度

（1）掌握化學反應速度的表示方法；

（2）會用活化分子、活化能（Ea）概念解釋T、C（P）和催化劑對反應速度的影響。

5．化學熱力學初步

（1）掌握狀態(tài)函數 U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質；

（2）掌握熱力學第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應用，會用其判斷反應自發(fā)進行的方向、程度；

（5）了解化學反應等溫式的意義和用途，會用公式：△Go=–TRlnK 求算反應的△G和K（平衡常數）。

6．原子結構和元素周期系

（1）了解原子結構有關術語和概念；

（2）掌握四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；

（3）會用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式，并會由結構式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構型（即價電子構型）和元素名稱；

（4）掌握原子結構與周期系的關系。

7．分子結構和晶體結構

（1）了解化學鍵參數有關基本概念和分子的性質；

（2）會根據化學鍵和分子結構判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論， 會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應用；

（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應

（1）掌握氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢（φ0）的意義，會用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；

（3）掌握用φ0計算并判斷氧化還原反應方向和程度的方法；（公式lgK= ）；

（4）掌握用準標元素電勢圖判斷歧化反應及其反應程度的計算。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數（K穩(wěn)）的意義，掌握應用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質及重要化合物的結構和性質；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”等基本概念及實例；

（5）了解常見無機物的結構、性質，掌握常見化學試劑的俗名。

有機化學部分

1．考核學生掌握有機化合物的命名、主要性質、有機化合物的主要合成方法。

2．考察學生應用有機分子基本反應類型及主要官能團的特性和相互轉化規(guī)律的能力。

教法技能（化學教學）

1．了解《義務教育化學課程標準（2011年版）》的課程性質、課程基本理念、設計思路、課程目標及內容標準。

2．了解《義務教育化學課程標準（2011年版）》的主要內容，明確化學教學在義務教育中的地位和作用，明確各部分內容的學習要求。

3．掌握化學教學的基本原則和方法。

4．能夠創(chuàng)設情景激發(fā)學生的學習興趣，把握好課堂教學結構，選擇適當的教學方法進行教學設計，進行實際教學。

5．掌握科學探究和化學實驗能力的要求，明確科學探究要素。

6．依據《化學課程標準》、教學內容和教學要求正確科學地評價學生成績，指導學生學習，促進學生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識

一、單項選擇題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分）

1．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是

A．PM 2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

B．檸檬在味覺上有酸味，是酸性食物

C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

2．對下面的化學用語的理解和描述正確的是

3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

4．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是

A．NaCl溶液         B．H₂SO₄溶液        C．CuSO₄溶液      D．Fe(OH)₃膠體

5．水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄²⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-、        B．CL^-、SO₃^2-、Fe³⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、                D．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、

6．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a^－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c^－和d⁺的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

7．下列實驗操作中，正確的是

A．滴加液體       B．稀釋濃硫酸      C．檢查氣密性        D．熄滅酒精燈

8. 某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是

A．C₈H₁₈         B．C₉H₁₈          C．C₁₀H₁₈        D．C₁₁H₁₈

9．密閉容器中反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q（Q>0）達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是

A．通入水蒸氣      B．縮小容器體積    C．分離出CO₂     D．升高溫度

10．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應：

該反應的反應類型是

A．取代反應         B．加成反應         C．加聚反應         D．置換反應

11. 實驗室用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，可選用的裝置是

A              B               C               D

12．下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

B. 鈉與水反應：               2Na＋2H₂O =2Na^＋＋OH^－+H₂↑

C. 碳酸鈣與鹽酸反應：         CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.鐵與硫酸銅溶液反應：       Fe +Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu

13．下列化合物不能發(fā)生坎尼扎羅反應的是

A. 糠醛      B. 甲醛      C. 苯甲醛　　　　D. 乙醛

14．在密閉容器中發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g），0~5min內H₂的濃度減少了0.1mol/L，

則在這段時間內用HI表示的平均反應速率[mol/(L﹒min)]為

A．0.01             B．0.04            C．0.2           D．0.5

15. 下列化合物有順反異構體的是

Ａ. (C₂H₅)(CH₃)C=CH₂                             Ｂ. CH₃CH=CCl₂

Ｃ. CH₃CH₂CH=CHCH₃                   Ｄ. CH₃CH₂CH=C(CH₃)₂

二、填空題（本大題共10個小題，每空1分，共21分）

16．1mol 液態(tài)水由100℃，101.325kPa 向真空蒸發(fā)為100℃，101.325kPa 的水蒸氣，已知此過程的，則該過程的W =        kJ，           J·K^-1。

17．在523K時，，則反應的           kJ·mol^-1。

18．原子中的電子在核外排布時應遵循              、             和              三大構造原理。

19．在氨水中加入少量固體NH₄Ac后,溶液的pH值將              。

20．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是      （填字母）。

a. 稀H₂SO₄           b. NaOH溶液          c. Ca(OH)₂溶液

試管①中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是           （填化學式）。

（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性      （填“強”或“弱”）。

21. 常壓蒸餾裝置中蒸餾部分由蒸餾瓶、_________、溫度計、__________及_________等組成。

22．實驗室以電石（主要成分是CaC₂）為原料制備乙炔，裝置如下圖所示。

完成下列填空：

（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為                             。

（2）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是                                      。

（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過       （選填編號）。

a．酸性KMnO₄溶液          b．CCl₄            c．NaOH溶液

（4）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產生的高溫火焰，可用于               。

23. 完成反應式：           。

24.                。

25. 下列反應應用何種試劑完成 _________   (選填編號)。

A. LiAlH₄        B. NaBH₄        C.  Fe + CH₃COOH      D.  Pt + H₂

三、簡答題（本大題共9個小題，共 24分）

26. (5分)用雜化軌道理論和價電子對互斥理論判斷以下分子的雜化類型及分子的空間構型<div >

27．（2分）為什么氯的含氧酸的酸性隨著氯原子的氧化數的增大而逐漸增強？

28．（3分）分別寫出實驗室制備HCl、HBr、H₂S的反應方程式。

29.（2分）寫出溴芐的結構式。

30.（2分）用結構式表示內消旋體。

31.（2分）用結構式表示π－π共軛體系。

32.（2分）比較下列醛（酮）與HCN　反應的活性快慢。

33.（3分）用化學方法鑒別

34. （3分）由苯合成，其他有機物與無機試劑可任選。

四、推導題（根據題目所給條件推導化合物結構。本大題共3個小題，共15分）

35．（5分） A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}（1）～（4）。

（1）四種元素中電負性最大的是    (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為                     。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是      (填分子式)。

（3）C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E， E的立體構型為       。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，

晶胞參數，a= 0.566nm，F(xiàn)的化學式為         。

36.（4分）某分子式為C₆H₁₀的化合物A，每mol加2molH₂生成2-甲基戊烷，在H₂SO₄-HgSO₄的水溶液中生成羰基化合物，但和AgNO₃的氨溶液[Ag(NH₃)₂]⁺NO₃^-不發(fā)生反應。試推測該化合物A的結構式。

37.（6分）分子式為C₇H₆O₃的化合物A，能溶于碳酸氫鈉溶液，與FeCl₃溶液顯色。與乙酸酐作用生成化合物B（C₉H₈O₄）；A與甲醇作用生成有香味的化合物C（C₈H₈O₃）。將C硝化，主要得到兩種一硝基的產物。試推出A、B和C的結構式。

五、計算題（本大題共2個小題，共10分））

38.（5分）計算0.1mol·L^-1 HAc 溶液中的pH值、Ac^- 的濃度及電離度，已知Ka(HAc)=

1.77×10^-5。如在其中加入0.1mol·L^-1 NaAc溶液2滴，上述溶液中的pH值將怎樣變化？

教法技能（化學教學）

一、單項選擇題（本大題共 4 個小題，每小題3分，共12分）

1. 化學課程中的“課程”是指
   A. 教學科目                             B. 教學進程 

    C. 教學目的、內容和范圍              D. 前三項都包括
2. 在《化學課程標準》中內容標準的最后一個層次結構是

A. 一級主題      B. 二級主題      C. 具體的內容標準    D. 三級主題
3. 以下對探究教學的過程闡述不正確的是

A. 參與－實驗－推論－反思         B. 驗證－假設－質疑－結論

C. 假設－驗證－結論－評分         D. 提問－結論－評價－交流

4. “檔案袋”評價體現(xiàn)學生的進步，該評價的特征是

A. 活動評價       B. 面談觀察評價        C. 測驗         D. 自我評價

二、填空題（本題共 3個小題，每空1分，共11分）

5. 《化學課程標準》明確指出，使學生在課程目標的三個方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展。新課程目標的三個方面是指              、            、             。

6. 中學化學課程標準的作用是              、            和             。

7. 中學化學教育研究的基本環(huán)節(jié)是：                 、                 、                       、                         、                 。

三、簡答題 （本大題共 2個小題，每小題6分，共12分）

8. 怎樣理解“用教材教，而不是教教材？”

9. 你認為中學化學教學中，一節(jié)好課的標準是什么？

四、教學設計題（本題15分）

10．通過“從碳酸飲料探究二氧化碳的性質”活動為主題，根據科學探究的要素，設計簡要的探究式教學活動方案。

參考書目：

1．《義務教育化學課程標準（2011年版）》，中華人民共和國教育部制訂，北京師范大學出版社出版。

2．義務教育課程標準實驗教科書·化學。

3. 現(xiàn)行普通高中化學教科書。

4．高等師范院?；瘜W專業(yè)（?？疲┫嚓P教材。